一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據:
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
| A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1 |
| B．實驗時可選甲基橙作指示劑 |
| C．V＝10mL，酸堿恰好中和 |
| D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．水的離子積常數關系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
C．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實現由C點到D點
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。
已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說法正確的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 |
| B．a點可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） |
| C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－） |
| D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
(1)圖中五點Kw間的關系是 。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是 。
a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
| A．①點溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1 |
| B．溶液溫度高低為①>③>② |
| C．③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) |
| D．③點后因離子數目減少使溶液電導率略降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于（ ）
A． lg( ) | B．lg( ) |
| C．14＋lg() | D．14＋lg() |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是（ ）
| A．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大 |
D．該反應平衡常數表達式：K＝ |
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