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【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3],某興趣小組同學截取三塊形狀規則、大小相近的長方形鐵皮(來自同一塊鍍鋅鐵皮),量出其長度與寬度,計算得鐵片單側面積;用稀硫酸進行定量試驗,數據如下:

實驗序號

鐵片單側面積/cm2

反應前質量/g

反應后質量/g

1

25.05

14.625

13.803

2

24.95

14.566

13.746

3

24.89

14.489

12.789

該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數字);寫出簡要計算過程。

【答案】0.0023

計算過程:V(Zn)=,因為鋅層有上下兩層h=m(Zn)= =0.821gS(Zn)= =25cm2h==0.0023cm

【解析】

根據表格數據,第3組實驗數據誤差較大,舍去,根據V(Zn)=,因為鍍鋅鐵皮中鋅層有上下兩層,根據體積=底面積(S)×(厚度h),因此鐵皮的厚度h=,反應的鋅的質量平均值為=0.821g,鋅層的面積平均值S(Zn)=cm2=25cm2,則厚度h==0.0023cm

練習冊系列答案
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【題目】W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后,迅速伸入下列物質中,取出干燥,如此反復幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質量為W2g。實驗時由于所伸入的物質不同,銅絲的前后質量變化可能不同,下列所插物質與銅絲的質量關系正確的是

A.NaOH溶液,W1W2B.無水乙醇,W1W2

C.NaHSO4溶液,W1W2D.COW1W2

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已知反應2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________

2)反應CuI被氧化,還原產物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________

4)反應中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應的化學方程式為______

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g

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【題目】100℃時,容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4,容器內N2O4NO2的物質的量變化如下表所示:

時間/s

0

2

10

30

60

90

n(N2O4)/mol

0.3

0.25

0.15

0.125

b

0.12

n(NO2)/mol

0

0.1

a

0.35

0.36

0.36

下列說法正確的是(

A.10s時,以NO2濃度變化表示的該反應速率為0.006molL-1s-1

B.該溫度下反應2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數K=0.216

C.35s時容器內壓強為反應前的1.6

D.其它條件不變,90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時,與原平衡時比較,氣體平均相對分子質量增大

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【題目】今有如下3個熱化學方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g)H=a kJ/molH2(g)+ O2(g)= H2O(l)H=b kJ/mol2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)H=c kJ/mol,關于它們的下列表述正確的是:

A.它們都是吸熱反應B.abc均為正值C.a=bD.c=2b

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【題目】恒溫恒容條件下,能說明反應A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)一定處于化學平衡狀態的是

A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內的壓強保持不變

C. C與D的物質的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D

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A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應

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請回答下列問題:

1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ

2)寫出表示H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式。

H2__________

CO__________

CH3OH_________

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B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學反應的反應熱數值會減小

D. 反應2NH3gN2g+3H2g)△H=+92kJ·mol1

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同步練習冊答案
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