cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測得容器中A的濃度為x mol·L-1，以物質C的濃度變化來表示這段時間內反應的平均速率應為_________。 科目：高中化學 來源： 題型：
(4分 )（1）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH = - 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH = -185kJ·mol-1
ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）= ________________________ 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = -25 kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH = - 47kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH = 19 kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________________________
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年度陜西省寶雞中學上學期高二期末考試化學試卷 題型：填空題
化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應產物中的S實為S8，實際分子是8元環狀分子(
提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。
(2)標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱____________kJ·mol－1；當a＜2b時，反應放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應若生成氣態水時的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2012屆安徽合肥八中高三第四次月考化學試卷 題型：計算題
(4分 )（1）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成
化學鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH =" 19" kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________________________
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽合肥八中高三第四次月考化學試卷 題型：計算題
(4分 )（1）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH = - 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH = -185 kJ·mol-1
ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）= ________________________ 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = -25 kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH = - 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH = 19 kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________________________
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科目：高中化學 來源：2013屆度陜西省上學期高二期末考試化學試卷 題型：填空題
化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應產物中的S實為S8，實際分子是8元環狀分子(
提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。
(2)標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱____________kJ·mol－1；當a＜2b時，反應放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應若生成氣態水時的熱化學方程式 。
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mol/(L·min) 
