Question

【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問題。

（5）需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，應選用________mL規格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）bd（1分） 500 mL容量瓶、膠頭滴管（1分）

（2）BCAFED（2分）

（3）A（2分）

（4）2.0（2分）

Ⅱ．（5）27.2（2分） 50（1分）

（6）ACD（3分）

【解析】Ⅰ.（1）實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據配制過程可作需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管，則不需要的是分液漏斗和漏斗。

（2）配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等。所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED。

（3）①容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器，正確；②容量瓶不宜貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來加熱，正確；④容量瓶使用之前要檢查是否漏水，正確，答案選A。

（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為0.5 L×0.1 mol/L×40 g/mol=2.0 g。

Ⅱ.（5）若配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL，則需要溶質硫酸的物質的量為0.5 mol，質量是49 g，因此需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為≈27.2 mL，因此選擇50 mL量筒最好。

（6）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，則冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積減少，濃度偏高；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶，則溶質增加，濃度偏高；E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選ACD。