Question

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

n/mol t/min
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為

B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.v(C)= ，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯(cuò)誤；

B.15min時(shí)，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時(shí)，n(A)=1.6mol，與10min時(shí)A的物質(zhì)的量相同，說(shuō)明10~15min這段時(shí)間內(nèi)平衡沒(méi)有移動(dòng)，但無(wú)法確定是10min時(shí)達(dá)到平衡，還是10min前已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析可知平衡時(shí)消耗的B為0.8mol，根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為，故C正確；

D. 物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。