【題目】下列自發反應不可用熵判據來解釋的是
A.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進行反應：2X(g)+2Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是
A. 若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0
B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2
C. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
D. 若右圖縱坐標是正反應速率，則反應應該在絕熱條件下進行，圖像最高點為平衡點
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【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。
②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________。
（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為______________。
（3）工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：
電解池中兩個電極的產物分別是NCl3和H2，寫出電解池總反應的離子方程式為_____________________________。
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min；
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
①上述步驟3中滴定終點的現象是______________________；
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數式表示)。
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【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，如圖為合成中間體之一，下列有關該物質的說法正確的是（ ） 
A.分子中含醚鍵，不含手性碳原子
B.在空氣中易被氧化變質
C.能發生取代、加成、消去反應
D.1mol該物質最多能與3mol NaOH溶液發生反應
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【題目】按要求填空
（1）分析有機物的結構，有助于對其性質的掌握．
①有機物（CH3）3CCH2OH的名稱為（填字母）
a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇 b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇 c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
②下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（填字母）
a、 
；b．CH≡CCH3； c、 
③欲區分 
和 
，可選用（填字母）
a．AgNO3溶液 b．溴水 c．FeCl3溶液
（2）丹參素分子能抑制血小板的聚集，其結構簡式為 
①丹參素分子中共平面的碳原子最少是個．
②1mol丹參素在一定條件下最多能與mol H2發生加成反應．
③丹參素的一種同分異構體（ 
）與足量溴水反應所得產物的結構簡式為
（3）下面是某有機物中間體的部分合成路線： 
①A中含氧官能團的名稱為和 ．
②A與NaOH溶液在加熱條件下發生反應后，有機產物的結構簡式為
③B→C反應的類型為；該反應還可能產生另一種芳香族化合物（副產物），其結構簡式為 ．
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【題目】室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是（ ）
A. 生成沉淀的最大質量為2.33g
B. 圖中A點溶液的pH=1
C. 原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L
D. 當V [Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
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【題目】形成蛋白質分子結構的層次，從小到大依次是( )
①氨基酸 ②C、H、O、N等元素 ③氨基酸脫水縮合 ④一條或幾條多肽鏈連接在一起 ⑤多肽 ⑥蛋白質
A. ②→①→③→④→⑥→⑤
B. ①→②→③→④→⑥→⑤
C. ②→①→⑥→③→④→⑤
D. ②→①→③→⑤→④→⑥
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是( )
A. 分子式是C3H8O3
B. A催化氧化的產物能發生銀鏡反應
C. 0.1molA與足量Na反應產生2.24L H2(標準狀況)
D. A在一定條件下發生縮聚反應的產物是
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【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行試驗并得到下表實驗結果： 
序號 | A | B | 燒杯中的液體 | 靈敏電流計指針是否偏轉 |
1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
2 | Zn | Cu | 乙醇 | 無 |
3 | Cu | C | 氯化鈉溶液 | 有 |
4 | Mg | Al | 氫氧化鈉溶液 | 有 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由極流向極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負極是電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明
A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
B.銅的腐蝕是會發生的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是
A.相對活潑的金屬一旦做負極
B.失去電子的電極是負極
C.燒杯中的溶液，必須是電解質溶液
D.浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）
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