Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發生反應的離子方程式為___________________；

(2)盛放濃鹽酸的裝置的名稱是____________；A裝置中的固體可能是___________；

(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_____________________；

(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O 分液漏斗 堿石灰或生石灰等 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

【解析】

A裝置中產生氨氣，通入B的堿石灰干燥后進入C裝置；在F中高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣，通過E中飽和食鹽水除去氯氣中混有的雜質HCl，再通過D裝置的濃硫酸對氯氣進行干燥，進入C，與氨氣混合發生氧化還原反應產生NH4Cl及N2。

(1)裝置F中高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得發生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)根據裝置圖示可知盛放濃鹽酸的裝置的名稱是分液漏斗；A裝置用來制取氨氣，A中的固體可能是堿石灰或生石灰、固體NaOH等堿性物質；

(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合，以便于充分反應；

(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，說明氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，根據電子守恒及原子守恒，可得該反應的方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。