【題目】下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是
A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在強酸性溶液中可以大量共存，且溶液無色透明的是：
A. CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B. MnO4－、H＋、K＋、SO42－
C. Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D. NO3－、SO42－、K＋、H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。
①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2，b=4，則壓強為p1、溫度為了T1時該反應的平衡常數K=______________。
④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質時，負極的電極反應式為________________________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為
A、單質 B、分子 C、元素 D、氧化物
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【題目】室溫下1mol 苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量Q，該反應的熱化學方程式是（ ）
A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q
B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q
C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q
D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有關CaF2的表述正確的是________。
a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用
b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用離子方程式表示)。
已知：AlF
在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化學鍵類型________，OF2的電子式________。
(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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