【題目】將23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中，結果正確的是( )
A. 反應結束時產生的氣體一樣多
B. Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產生的氣體最多
C. 鐵和鹽酸反應產生的氣體比Na產生的多
D. Na和鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數K和溫度t的關系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表達式為： .
(2)該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是 .
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=C(CO)
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【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是( )
A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉的反應產物質量一樣大
C. 第二塊鈉的反應產物質量大 D. 兩塊鈉失去電子一樣多
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【題目】電解裝置如圖所示：
Ⅰ.當用惰性電極電解時，c為____________極，電極反應________d為____________極,電極反應______________，電解總反應的化學方程____________________
Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅）d為___________（填鐵或銅）電解液濃度_____________(增大，減小或不變）
(2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發現兩極質量差為16克，則電路中轉移的電子___________mol.
Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以_______(填離子符號）形式進入溶液，c電極發生的反應______________，________________
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【題目】為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) 
=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。
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【題目】在一定溫度下，將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。
(1)該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
(2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.5，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2＝________
(3)已知在1000 ℃時，該反應的平衡常數K3＝1.0，則該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在1 000 ℃下，從開始到20s時反應達到平衡狀態，則CO濃度為____________mol/L，CO2的轉化率為____________。此溫度下，若某時刻CO2的物質的量為2 mol，則此時v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
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【題目】一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. N2、H2、NH3的濃度相等
B. 容器內壓強不再變化
C. 單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
D. 容器內混合氣體密度不再變化
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