【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）
A. 左池負極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部
C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g
D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極
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【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此計算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。
②該電池的負極反應(yīng)式為 。
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【題目】化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+
H2O)
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。
(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；反應(yīng)的離子方程式為______________________________；裝置C中的現(xiàn)象是___________________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________。
(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。
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【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是
A. 分子中含有三種含氧官能團
B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)
C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
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【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 | a |
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B. 反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-l
C. 反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了60%
D. 12 min時，a＝33.3
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【題目】食品脫氧劑應(yīng)無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（ ）
A.硅膠B.鐵粉C.CaOD.KMnO4
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【題目】通常把斷裂1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（用△H表示，放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0)，△H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。
已知：N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol-1），合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___熱量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ。
(3)事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因可能是________。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下:
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 電負性最大的元素 |
C | C的2p軌道中有三個未成對的單電子 |
D | 原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答如下問題：
（1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。
（2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu)：____ (填字母代號)， 推理依據(jù)是_____。
（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應(yīng)的離子方程式為_____。
（5）ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數(shù)為______。
（6）E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。
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【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。
（1）NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
（2）NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。
（3）制備NaCN的方法很多種。
①氨鈉法：反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH3
2NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。
已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；
2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H3。
則反應(yīng)：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
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