【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是( )
A. 量筒B. 坩堝C. 容量瓶D. 燒杯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。
(1)原電池的負極反應是______________________，
正極反應是__________________________。
(2)電流的方向是_____________。
(3)一段時間后，當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時，共消耗________g鋅，有____________個電子通過了導線，原硫酸的物質的量濃度是_____________(設溶液體積不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3﹣、ClO﹣
B.與Al反應能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、I﹣
C.0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.
=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/（Lmin），則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.1 mol/（Lmin）
C.2 mol/（Lmin）
D.3 mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器I中5min時到達平衡．下列說法中正確的是（ ）
溫度/℃ | 起始物成質的量/mol | 平衡物質的兩/mol | |||
容器編馬 | CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | |
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 07 |
A.容器I中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1
B.該反應正反應為吸熱反應
C.容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55mol
D.若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）． 
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為 ．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為 ．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為 ． ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 ．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產草酸鋅晶體，合理的加料方式是 ．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，300℃～460℃范圍內，發生反應的化學方程式為 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.導電性強的溶液一定是強電解質溶液
B.NaCl晶體由Na+和Cl﹣組成，NaCl晶體是電的良導體
C.H2SO4是強電解質，稀硫酸中沒有H2SO4分子
D.pH=3是醋酸稀釋至100倍，pH=5
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