【題目】金屬鈉是體心立方堆積，關于鈉晶體，下列判斷合理的是 （ ）
A. 其熔點比金屬鋁的熔點高
B. 一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子
C. 該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動
D. 該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發生定向移動
【答案】C
【解析】
A．金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強；B．晶胞中Na原子位于立方體的頂點和體心；C．自由電子在電場的作用下可以定向移動；D．晶體中的鈉離子不能自由移動。
A．金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬熔化時破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強度大于Na，所以Na的熔點比金屬鋁的熔點低，選項A錯誤；B．晶胞中Na原子位于立方體的頂點和體心，則一個鈉的晶胞中，平均含有鈉原子數為
×1+1=2，選項B錯誤；C．自由電子在電場的作用下可以定向移動，金屬晶體中存在自由移動的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動，選項C正確；D．晶體中的鈉離子不能自由移動，所以晶體中的鈉離子在外加電場作用下不能定向移動，選項D錯誤。答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為__________
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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【題目】下列鑒別方法不可行的是
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用溴水鑒別已烯、苯和四氯化碳
C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇和已烷
D. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖.反應過程中有一種氣體是紅棕色。
請回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________________。
(2)溶液X中,關于NO3—的判斷一定正確的是_____________。
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產生氣體A的離子方程式為_________________，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。
(4)若轉化③中D過量，通常用強堿溶液進行吸收，寫出該反應的離子方程式___________________。
(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑可選擇___________________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液
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【題目】已知：[CoCl4]2-(藍色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。現有呈現紫色的氯化鈷溶液。
（1）甲同學向上述溶液中通入HC1，發現溶液變為___色；
（2）乙同學向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向，還可采取的措施有____（寫一種）。
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【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖關于兩種晶體說法正確的是 ( )
A. 兩種晶體均以分子間作用力按一定規則排列組成
B. 構成兩種晶體的微粒均是原子
C. 兩者的硬度、熔沸點等物理性質與微粒間的作用力都有密切關系
D. 兩種晶體均屬于離子晶體
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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是（ ）
A. CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
B. CH4+2O2
CO2+H2O
C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr
D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl
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【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（B中裝的是無水硫酸銅）
（1）A是氯氣發生裝置，實驗室制取Cl2的原理是_____（用離子方程式表示）
（2）該實驗中A部分的裝置是_____（填字母）
（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是(填序號)_____
A．濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應
B．加熱時濃鹽酸因揮發而損失
C．氧化劑不足
（4）裝置E的作用是______。
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。該裝置中應放入_______試劑。
（6）用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
①該反應的反應類型為_________；
②該反應的化學方程式為________；（只寫第一步）
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【題目】下列有關油脂的敘述中不正確的是
A.油脂沒有固定的熔點和沸點，故油脂是混合物
B.油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯
C.油脂是酯的一種
D.油脂都不能使溴水褪色
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