Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數，且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，E與D相鄰。試根據以上敘述回答：

（1）元素符號：B______；C______；E______ ；

（2）畫出D的離子結構示意圖_______________；AB2的結構式_______________；

（3）寫出C2B2與AB2反應的化學方程式___________________________________________；在該反應中，1mol C2B2參與反應，則轉移電子數目為______；

（4）D、E的氣態氫化物的穩定性_________大于_________ (填化學式)。

Answer 1

【答案】 O Na Cl O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA或6.02×1023 HCl H2S

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，最外層電子數不超過8個，K層不超過2個，則A原子次外層為K層，則A是C元素；A和B原子具有相同的電子層數，則B為第二周期元素；C是該周期中原子半徑最大的元素，且C原子序數大于B，所以C為第三周期元素，為Na元素；C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則B單質是氧氣，B為O元素，D是S元素，E與D相鄰，且原子序數大于D，所以E是Cl元素；

(1)通過以上分析知，B、C、E分別是氧、鈉、氯元素，元素符號依次為O、Na、Cl；

(2)D是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為；CO2是直線型結構，其結構式為O=C=O；

(3)Na2O2與CO2發生反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，氧元素的化合價從-1價升高為0價，當該反應中，1mol Na2O2參與反應，則轉移電子數目為NA或6.02×1023；

(4)D是S元素、E是Cl元素，非金屬性Cl＞S，則氫化物的穩定性大小為：HCl＞H2S。