Ⅰ．氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol 請回答下列問題：
（1）生成物能量總和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)與適量O2(g)發生反應，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。
Ⅰ.（1）小于 （2）＜ Ⅱ.Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol
解析試題分析：Ⅰ.（1）氫氣燃燒是放熱反應，所以生成物的總能量小于反應物的總能量。
（2）應用氣態水的能量高于液態水的能量，因此氫氣燃燒生成液態水時放出的能量多，則2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜572 kJ。
Ⅱ．已知1molCu(s)與適量O2(g)發生反應，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應的熱化學方程式Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol。
考點：考查反應熱的計算以及熱化學方程式的書寫
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確反應熱與反應物和生成物總能量的相對大小是答題的關鍵。有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2molNH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業合成氨的熱化學方程式是 。
②若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于 kJ。
（2）工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
?2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究硫及其化合物對于工農業生產具有重要意義。
（1）圖Ⅰ所示一個容積為4L的密閉容器，內有可移動的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發生反應：
左室：
右室：
反應達到平衡時，右室反應過程和能量關系如圖Ⅱ所示。
①ΔH2＝_______（含a的數學式表示）；反應的平衡常數K＝_________L·mol－1。
②能說明兩邊反應一定達到平衡的是______________（填序號）。
A．隔板不再移動
B．左右兩邊SO2的物質的量相等
C．左右二室中SO2與O2物質的量之比都是2∶1
③達平衡時，左室反應吸收的熱量為Q1kJ，右室反應吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關系是_____________（填序號）。
A．Q1＝Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
（2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應生成金屬銅、H2和SO2（
）。
①寫出該反應的化學反應方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu2S參與反應，則轉移電子的物質的量是_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為 。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。
①0?10min內，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)= 。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為 ，其值是 。
③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K= 。
④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為 (填選項字母）。
A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種常用的燃料，工業上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學方程式為： 。
（2）在恒容密閉容器中CO與H2發生反應生成甲醇，各物質濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）： 
①下列說法正確的是
| A．起始時n（H2）為1．7mol |
| B．當容器內壓強恒定時，說明反應達到平衡狀態 |
| C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度 |
| D．7分鐘時，v（CO）=v（CH3OH） |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）已知用NaAlO2制備α—Al(OH)3及能量轉化關系如圖：
（1）反應②的熱化學方程式為 。
（2）根據上述能量轉化關系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：
①物質A的化學式為 ；
②步驟Ⅲ的化學反應方程式為 ；檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是 ；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)3，該措施的依據是 ；
④工業上可電解上述產物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質的量至少為 mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進行電解獲得Al，則陰極反應為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO
和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是 。
（2）已知NO2和N2O4的結構式分別是 
和 
。
| 物質 | NO2 | N2O4 | |
| 化學鍵 | N＝O | N—N | N＝O |
| 鍵能（kJ/mol） | 466 | 167 | 438 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
汽車內燃機工作時產生的電火花和高溫會引起反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染。
（1）在不同溫度（T1，T2）下，一定量的NO分解產生N2和O2的過程中N2的體積分數隨時間t變化如右圖所示。根據圖像判斷反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)為_________反應（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應的平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
（2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2．5molO2,發生N2(g)＋O2(g)=2NO(g)反應，2min后達到平衡狀態，NO的物質的量為1mol，則2min內氧氣的平均反應速率為_________，該溫度下，反應的平衡常數K=________。該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為_______mol/L。
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示
。
寫出上述變化中的總化學反應方程式：________________________________________。
（4）用
催化還原
的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H="a" kJ·mol－1
CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H="b" kJ·mol－1
反應3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代數式表示)。
⑵電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反應的機理可以用下圖表示：
圖中中間產物X的結構簡式為 。
②在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有 。
⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產物能與鹽酸反應生產兩種鹽，該反應的離子方程式為 。
⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)4（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)4重新分解產生鎳單質。
上述兩步中消耗CO的物質的量之比為 。
⑸為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行監測。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數為 。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為 。
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