Question

【題目】下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

Answer 1

【答案】C

【解析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋時，電離平衡向右移動，故將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，其pH小于4，但大于3，A項不正確；若H2A是弱酸，則HA-在溶液中存在兩個平衡：HA-H++A2-(電離平衡)，HA-+H2OH2A+OH-(水解平衡)，電離程度和水解程度的相對大小決定了溶液的酸堿性，如NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，故B項不正確；完全中和時，生成正鹽NaCl和CH3COONa，由于CH3COO-的水解而使溶液顯堿性，故溶液呈中性時酸未被完全中和，C項正確；氯化銀的溶度積常數表達式為Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，故Ag+濃度大小順序應為：④>①>②>③，D項不正確。