【題目】下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3
CaO+CO2↑
D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。
（2）步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。
（3）樣品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
Fe2＋＋ClO2＋
===Fe3＋＋Cl－＋H2O__________________，從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到________(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是________________。
(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________(列出算式，不需化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)＋B(g) 
xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：
請根據(jù)圖像回答下列問題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 熱反應(填“吸”或“放”)；
(4)化學計量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，32 g氧氣所含的原子數(shù)為2NA
B.標準狀況下，22.4 L 四氯化碳的分子數(shù)為NA
C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮氣所含有的原子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA
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【題目】《科學美國人》評近三年十大創(chuàng)新技術之一是碳呼吸電池，電池裝置如下圖所示，下列說法正確的是
A. 金屬鋁作正極 B. 負極發(fā)生了還原反應
C. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2 D. 該電池工作時電能轉變?yōu)榛瘜W能
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【題目】某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是
A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構
B. 該烷烴的一氯代物有10種
C. 該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 該烷烴分子中含有5個支鏈
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的( )
A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑
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【題目】現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質的量為0.2mol。
①氣體的質量為______，氣體中含氫原子的物質的量為____ mol。
②氣體中所含分子數(shù)為_____。
③氣體在標準狀況下的體積為______。
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為______ molL-1。
⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質的物質的量濃度為 ______ molL-1。
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【題目】氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質的研究。
（1）甲同學依次進行了Cl2與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應的實驗。
上述反應中屬于氧化還原反應的是___（填序號）。
（2）寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：___。
（3）H2 +Cl2
2HCl，用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___。發(fā)生還原反應的物質是___。
（4）甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應
①B中紙條褪色，結合化學方程式解釋原因___。
②裝置A的作用是___。
③燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為___。
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