Question

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式　　　　　；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因　　　　　。

Answer 1

（1）（1分）； ；3s²3p⁵
（2）HF＞HCl （3）NaClO（1分）；ClO^－＋H₂OOH^－＋HClO （其它每項2分）

解析試題分析：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子，則A是氫元素；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子，這說明2p軌道上有4個電子，則B元素氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B。根據同周期自左向右原子半徑逐漸減小可知，C一定是氟元素；D與C是同主族元素，且屬于短周期元素，因此D是氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構，因此E是鈉元素。
（1）氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，所以其原子結構示意圖是；F元素的原子序數是9，則根據構造原理、能量最低原理、洪特規則以及泡利原理可知，氟原子的電子排布圖是；氯元素位于第三周期第ⅦA族，所以其原子的價電子排布式是3s²3p⁵。
（2）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F＞Cl 。因此A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是HF＞HCl。
（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，這說明該化合物的水溶液顯堿性，且還具有漂白性，因此該化合物是NaClO；次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水ClO^－水解溶液顯堿性，水解方程式為ClO^－＋H₂OOH^－＋HClO。因此用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因為ClO^－＋H₂OOH^－＋HClO。
考點：考查元素周期表的結構、核外電子排布以及元素周期律的應用與判斷