Question

已知銅在常溫下能被HNO₃溶解．反應方程式為：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應改成離子方程式______．
（2）上述反應中，氧化劑是______，氧化產物是______．在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的______．

Answer 1

（1）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且電離，應寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，氧化產物為Cu（NO₃）₂，HNO₃中N元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，為氧化劑，反應中產生Cu（NO₃）₂的HNO₃沒有參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的

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×100%=75%，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；75%．