Question

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(  )

A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

Answer 1

BD

本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計算及判斷。HCl為一元強酸，NaOH為一元強堿，Ba(OH)₂為二元強堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH＝7，而與Ba(OH)₂反應(yīng)時，Ba(OH)₂過量，pH＞7，故A錯誤，B正確；pH＝4的醋酸溶液中電離出的c(H^＋)＝1×10^－4 mol/L，pH＝10的NaOH溶液電離出的c(OH^－)＝1×10^－4 mol/L，因此僅CH₃COOH電離出的H^＋恰好與NaOH中和，還有大量的CH₃COOH分子過量，故pH＜7，同理，D項中氨水過量較多，溶液顯堿性，pH＞7，故C錯誤，D正確。