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實驗室有一瓶購置時間較長綠礬（FeSO₄?7H₂O），老師將其交給化學研究小組某同學檢驗藥品是否有變質現象，這位同學取綠礬做了簡單的檢驗，得出的結論是：已經開始氧化．該同學所用的試劑和判斷依據是（　　）

選項	A	B	C	D
試劑	氯水	氫氧化鈉溶液	鐵屑	KSCN溶液
現象	出現黃褐色	最終生成紅褐色沉淀	綠色	有較淺的血紅色

A．A

B．B

C．C

D．D

A．加入氯水，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不能檢驗是否變質，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉溶液，生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，最紅變為紅褐色，不能檢驗是否變質，故B錯誤；
C．加入鐵屑，無論是否部分變質，最終都為淺綠色FeSO₄溶液，不能檢驗是否變質，故C錯誤；
D．如變質，溶液中存在Fe³⁺，加入KSCN溶液，溶液變紅，可檢驗，故D正確．
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．
（1）完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：

實驗內容以及現象	結論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生	N中不含______離子
②______	確定M溶液中含有Na⁺，不含K⁺
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色	______

（2）根據①、②、③中的實驗回答：NO₃^-存在于______溶液中，理由是______；Cl^-存在于______溶液中，是根據______確定的．
（3）根據（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制取溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入液溴，至
液溴滴完．
①裝置d中NaOH的作用是______；
②a的名稱是______；
③該反應是否要加熱______（填下列字母）
A．直接加熱B．水浴加熱C．不需加熱
（2）反應完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是______
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是______
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項前的字母）；
A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是______（填入正確選項前的字母）．
A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列各組中的兩種物質，不用其它試劑就可以鑒別開的是（　　）

A．NaOH溶液與Al₂（SO₄）₃溶液

B．FeCl₃溶液與CuSO₄溶液

C．NaHCO₃溶液與HCl溶液

D．CuO與Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

美國科學家理查德一海克和日本科學家根岸英一、鈴木彰因在研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是______；甲酸還原氧化鈀的化學方程式為______．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H₂PdCl₄，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為______．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為______、______、______．

（4）加濃氨水時，鈀轉變為可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此時鐵的存在形式是______（寫化學式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：______；550℃焙燒2的目的是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一包粉末狀固體，可能是由Al₂（SO₄）₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一種或幾種組成的．為了探究它的成分，某學習小組做了如下實驗．
①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀．
③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl₂溶液后，出現白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原白色粉末一定含有______，一定不含______，可能含有______．（填化學式）
（2）寫出過程②中涉及到的離子方程式：______．
（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗操作及實驗現象和結論是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

髙純氧化鐵（a-Fe₂O₃）是現代電子工業重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請回答有關問題：

（1）過濾操作中的玻璃儀器為______．
（2）實驗室需240mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為______．
（3）溶液X發生反應的離子方程式為______．
（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子______．
（5）操作I的名稱是______．列舉W的一種用途______．
（6）某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為：發生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）______．

（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，現提供0.1 mol?L^-1鹽酸溶液，請你設計實驗，證明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度．簡述實驗方案及結論______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯離子插層鎂鋁水滑石

是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為

和水蒸氣，現用題27圖裝置進行試驗確定其化學式（固定裝置略去）。

（1）

熱分解的化學方程式為。
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定

,則裝置的連接順序為（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。裝置連接后，首先要進行的操作名稱是。
（3）加熱前先通

排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續通入

的作用是、等.
(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則

= .若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定

值將（填“偏高”或“偏低”）
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg₂Al(OH)₆Cl_1—2y(CO₃)_y·zH₂O]，該生成物能發生類似的熱分解反應，現以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定

，除測定D的增重外，至少還需測定 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
(1)提出假設：
①該反應的氣體產物是CO₂；
②該反應的氣體產物是CO；
③該反應的氣體產物是。
(2)計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

(3)查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：                            。
(4)實驗步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為                                  。
(5)數據處理：
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：
                                    。
(6)實驗優化：
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是                  。
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善：
                                                           。

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