Question

A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________。
（2）易與C發生化學反應的酸是______ （填名稱），反應的化學方程式是_______。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是________。

Answer 1

（1）ⅣA      最外層均有4個電子，最內層均有2個電子
（2）氫氟酸    SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（3）①SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
②A、B、C
（4）50%

（1）A元素單質可作半導體材料，含A元素的某化合物是制造光導纖維的原料，可知A為硅元素，比硅相對原子質量小的同族元素為碳。
（2）C為SiO₂，能與SiO₂反應的酸只有氫氟酸。
（3）SiO₂與NaOH反應生成Na₂SiO₃和H₂O，故含SiO₂的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al₂O₃等都能與NaOH在高溫下反應，故不能用以上材質的坩堝熔化NaOH。
（4）根據反應SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑，
CaCO₃CaO+CO₂↑可知，無論SiO₂和CaCO₃是否恰好完全反應，均有關系式CaCO₃～CO₂存在，故n（CaCO₃）=n（CO₂）="0.5" mol，m（CaCO₃）="50" g。