Question

蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是

1. A.
   沉淀X的成分是SiO₂、Fe₂O₃
2. B.
   從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
3. C.
   溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
4. D.
   在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

C
分析：據(jù)金屬氧化物會溶于酸，不會溶于堿，二氧化硅、氫氧化鋁會溶于強(qiáng)堿進(jìn)行分析．
A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，F(xiàn)e₂O₃不溶于水，溶于酸；
B、組成中有氧化鋁為兩性氧化物、二氧化硅為酸性氧化物；
C、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子；
D、Fe（OH）₃和Mg（OH）₂不能與堿反應(yīng)，Al（OH）₃不能溶于弱堿；
解答：混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；
A、混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故A錯誤；
B、蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成，MgO，F(xiàn)e₂O₃是堿性氧化物，A1₂O₃是兩性氧化物，SiO₂是酸性氧化物，故B錯誤；
C、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故C正確；
D、在溶液Y中加入過量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）₃、
Mg（OH）₂、Al（OH）₃，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，關(guān)鍵是理解氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物．