Question

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO_（g）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_2（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是（　　）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．再加入n mol CO和n mol H2O

D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

Answer 1

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，
A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C、再通入再加入n mol CO和n mol H₂O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有部分氫氣反應(yīng)消耗掉，所以氫氣的物質(zhì)的量小于2n，故C錯(cuò)誤；
D、再加入2n mol CO₂和2n mol H₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確；
故選D．