【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液 |
裝置或儀器 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個
C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFeO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知，40℃前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求計算。
（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___個O。
（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質的物質的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。
（3）1.06 g的Na2CO3的物質的量是___mol；含有的CO32-離子數是___個。
（4）標準狀況下，0.3 mol CH4的體積是___；含有碳原子質量是___；含有氫原子物質的量_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空:
（1）由CH4和O2組成的混合氣體在標準狀況下的密度為l g·L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為________。
（2）用98%(密度為1.84g/mL )的濃硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。
（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液與300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反應的離子方程式： _________________。
（4）某混合溶液中僅含有離子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，測得Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4，往溶液中通入一定量的氯氣，充分反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量之比為3：1，則通入的氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為=_________________。（假設溶液的體積在反應前后不變）
（5）酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后變藍。當有1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，轉移電子4mol。寫出該反應的離子方程式：_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說明該反應達平衡的是（ ）
A.V（正）（O2）＝
V（逆）（NO）B.密閉容器內氣體的密度不再改變
C.密閉容器的壓強不變D.氮氣的濃度不再改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學生進行如下實驗：
①20.8gX固體進行實驗，得到白色粉末1質量12.0g，白色粉末2質量為6.0g；
②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：
(1)X中金屬元素的名稱是______。
(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式______。
(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質與白色粉末1反應，是工業制備另一種單質方法之一，寫出該反應的化學方程式______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為___。
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量___（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是____（填序號）。
A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3濃度相等
C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2 D．容器中的壓強不隨時間變化
（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為____。用氯氣和燒堿可進一步反應，制得消毒液，反應的離子方程式為___。
（4）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從__處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向__（填“左”或“右”）移動，寫出負極的電極反應式__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅與濃硫酸反應，隨著硫酸的濃度下降，產生的氣體中混有H2，為證實相關分析，化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，對反應后的氣體（X）取樣進行組分分析（遇有氣體吸收過程，視為完全吸收）。
（1）A中加入的試劑可能是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請描述觀察到何種現象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。
（2）可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現象是___________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
