Question

【題目】(1)相同質量的O2和O3，分子數之比為______；O原子數之比為_____；同溫同壓下密度比為_____。

(2）標準狀況下；1.806×l023個CO2分子的體積為____L，與_____g H2O含有O 原子數目相同，此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應后，固體的質量增加______g。

(3)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。

① 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為___mol/L。

② 若從中取出10mL，需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應。

(4)標準狀況下，將VL某氣體（相對分子質最為M）溶解在aL水中（水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的物質的量濃度為______mol/L。

Answer 1

【答案】 3:2 1:1 2:3 6.72 10.8 8.4 0.2 0.04 4 1000ρV/(VM+22400a)

【解析】(1）O2和O3均為氧元素組成的單質，相同質量的O2和O3含有的氧原子數目相等，則分子數之比為： =3:2；O原子數之比為1:1；同溫同壓下密度比為:=2:3；

(2）含有1.806×l023個CO2分子的CO2物質的量為=0.3mol，則標準狀況下1.806×l023個CO2分子的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，與0.3mol×2×18g/mol=10.8g H2O含有O 原子數目相同；

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 固體增重質量

2mol 2nol 56g

0.3mol m

m==8.4g，

故0.3molCO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應后，固體的質量增加8.4g；

(3)4g NaOH的物質的量為=0.1mol，溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度為=0.2mol/L；

① 溶液是均一穩定的混合物，則從中取出10mL的NaOH濃度仍為0.2mol/L，加水稀釋到50mL，溶液稀釋過量中溶質不變，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為=0.04mol/L；

② 已知NaOH+HCl=NaCl+H2O，則NaOH和HCl等物質的量反應，故從中取出10mL，需要加入0.5mol/L鹽酸=0.004L=4mL才能恰好反應；

(4）標準狀況下，VL某氣體的物質的量為=mol，質量為mol×Mg/mol=g，則溶解在aL水中（水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的物質的量濃度為=mol/L。