【題目】如圖所示的甲、乙兩個裝置，均擠壓膠頭滴管，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積氣球體積的影響），則滴管和燒瓶中所有試劑可能是（ ）
選項 | 甲 | 乙 | ||
滴管 | 燒瓶 | 滴管 | 燒瓶 | |
A | 濃硫酸 | Fe | NaOH溶液 | SO2氣休 |
B | 雙氧水 | MnO2 | AgNO3溶液 | HCl氣體 |
C | 濃硝酸 | Al | H2O | 氨氣 |
D | 氨水 | CaO | 稀鹽酸 | NaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯。現用下圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答下列問題：
(1)該實驗有機反應物中含有的官能團有__________（填寫名稱），若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式______________________________________， 反應類型是____________________。
(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出____________________；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在________左右。
(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有____________________性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）工藝流程如圖:
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的離子方程式為________________________
(2)NaClO3的作用是_________________調PH至5.2，沉淀的主要成分為__________
(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________________；使用萃取劑適宜的pH是_______________
A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質量分數為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質量為_________________g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種性質活潑的金屬，請回答下列問題：
(1)甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內壁出現黑色固體顆粒等現象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：__________
(2)乙組同學根據甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。
已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。
b. NO2氣體能被NaOH吸收。
c.25℃時，電離常數：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問題：
①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。
②當實驗過程中出現_________現象時，才能開始加熱，確定產物中有N2生成的實驗現象為_________。
③裝置D中生成兩種物質的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。
(3)設計實驗證明：
①產物中存在Mg3N2：__________________。
②Mg(OH)2與NH4+直接反應而溶解：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2．0molPCl3和1．0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5物質的量是
A. 0.4 mol B. 0.2 mol
C. 小于0.2 mol D. 大于0.2 mol小于0.4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對 廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ脫硝：
己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為：____________。
Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在適當的催化劑作用下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H<0
①該反應自發進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________(填字母)
a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
b. CO2和H2的體積分數保持不變
c.CO2和H2的轉化率相等
d. 混合氣體的密度保持不變
e. 1mol CO2生成的同時有3 mul H―H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______
(2)改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應I：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
l0min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
① 達到平衡時，反應I、Ⅱ對比：平衡常數K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度 c(I)______c(Ⅱ)。
②對反應I，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中列出了①⑨種元素的位置，請根據要求回答問題。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為________________。
（2）②與④形成的化合物的電子式可表示為 _________________________________________。
（3）這些元素的最髙價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________________（填化學式）。
（4）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________________________。
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