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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（）
A.氯化鎂屬于電解質，工業上可用電解其溶液的方法制鎂
B.鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑
C.Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料
D.溴單質在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣

【答案】C
【解析】解：A、鎂是活潑金屬，工業是采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A錯誤；
B、鈉鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑，與硬度無關，故B錯誤；
C、Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料，故C正確；
D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離溴水中的溴單質，不是溴離子，故D錯誤，故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016天津)下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。