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【題目】下列說法正確的是

A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解,廣泛用于食品包裝

B. “投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體

C. “一帶一路”被譽為現代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維,主要含C、H、O、N元素

D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔,澆水轉釉”,紅瓦轉化為青瓦的原因是鐵的其他氧化物轉化為Fe2O3

【答案】B

【解析】

A、聚乙烯不易降解,引起的環境問題是“白色污染”;

B、“投泥潑水愈光明”指高溫下把水滴到炭火上,碳與水反應生成一氧化碳和氫氣;

C、絲綢來自天然纖維中的蠶絲,主要含C、H、O、N元素;

D、瓦中含有氧化鐵,澆水后,氧化鐵轉化為其它鐵的氧化物。

A項,聚乙烯材料無毒可用于食品包裝,聚乙烯不易降解,引起的環境問題是“白色污染”,故A錯誤;

B項,“投泥潑水愈光明”指高溫下把水滴到炭火上,C與H2O(g)反應生成CO和H2,反應的化學方程式為C+H2O(g)CO+H2,CO和H2都是可燃性氣體,故B正確;

C項,絲綢的主要成分是蛋白質,主要含C、H、O、N元素,絲綢來自天然纖維中的蠶絲,故C錯誤;

D項,“瓦”屬于傳統無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽,紅瓦中含有氧化鐵,澆水后,氧化鐵轉化為其它鐵的氧化物,紅瓦轉化為青瓦,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的是( )


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D



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【題目】短周期元素XYZ在周期表中的位置如下圖所示,則下列說法中錯誤的是

A. X元素的最外層電子數為2

B. Y的氣態氫化物的化學式為HY

C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO2

D. XYZ的單質中X單質最穩定

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【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置略去)。

試回答下列問題:

(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________

(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________

(3)A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象:C中__________,D中__________

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【題目】200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3)n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.氧化性強弱:Br2 > Fe3

B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·Ll

C.n(Cl2)0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3)c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)n(Cl2)11時,反應的離子方程式為:2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

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【題目】某溶液X中僅可能含有KNaFe2Fe3NH4+SO42-SO32-CO32-ICl中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同。現進行下列實驗,下列說法正確的是 (  )

A.該溶液X中可能有Fe3Na+

B.取樣溶液Z,滴加氯化鋇溶液出現沉淀,可推出X中一定存在SO42-SO32-中的某一種

C.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

D.如果氣體Y能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有NH4+

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【題目】SiCl4是一種遇水強烈水解,并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)來制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:

已知:①常溫下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分別是3.4、12.4。

②Ge與Si同主族位于Si的下一周期。

(1)Ge的原子序數________

(2)請用電子式表示C2H2的形成過程_____________________________

(3)SiCl4發生水解反應的化學方程式____________________________

(4)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結構材料,粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應得到,請寫出該反應的化學方程式_____________________________________

(5)加鋇礦粉調節pH=7的作用是:①使BaCO3轉化為BaCl2;②________________________

(6)生成濾渣A的離子方程式:______________________________

(7)BaCl2濾液經____________________、過濾、洗滌,再經真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

(8)10 噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成 BaCl2·2H2O___________噸。

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A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數與電子數的差值為17

C. 原子半徑:In>Al

D. 堿性:In(OH)3>RbOH

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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了七種元素在周期表中的位置。


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

請回答:

1)畫出的原子結構示意圖_______________

2)在三種元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是_______

(填堿的化學式)。

3兩元素對應形成的氫化物中,最穩定的是_____________(填氫化物化學式)。

4)寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學式____________________

5)寫出元素的最高價氧化物對應水化物之間反應生成的鹽的化學式為:______

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