【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
B.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性質一般與其各組分金屬的物理性質相同
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 
的
溶液中含有
的數目為
B. 1mol苯乙烯
中含有的碳碳雙鍵數為
C. 加熱條件下，
金屬Na與足量
反應的產物中陽離子和陰離子總數為
D. 常溫時，1
的硝酸銨溶液中，
和
總數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：
（1）寫出0--V1段直線發生反應的離子方程式________________________________。
（2）a點的沉淀有______________________ 。
（3）若當V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（ ）
A.兩種單質的摩爾質量比為1：4
B.生成物C中A的質量分數為75%
C.生成物C中A，B的原子個數比為3：1
D.反應前后氣體分子數比為1：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體
較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液
廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
I.過氧化鈣晶體的制備工業上生產
的主要流程如下：
（1）用上述方法制取的化學方程式是 ____________________________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在
以下和通入過量的
，其可能原因分別是
①___________________________________；②__________________________________________．
II.過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取
產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和
，用
標準溶液滴定至終點重復上述操作兩次。
③滴定終點觀察到的現象為 _______________________________________________________________。
④根據表1數據，計算產品中 的質量分數 ________________________。（保留四位有效數字）
表
標準溶液滴定數據
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學式為COS)，是農藥、醫藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應制得，該法流程簡單、收效高，但含有CO2、SO2等雜質。
（1）COS的電子式為_________。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是: 2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
下圖是不同起始投料時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的關系,圖中m=
，為起始時的投料比，則m1、m2、m3從大到小的順序為_______，理由是____________。
（3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。
①COS水解的化學方程式為_________________。
②常溫下，實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應過程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ熱量。該脫硫反應的熱化學方程式為_________________。
③近年來，電化學間接氧化法處理硫化氫的技術得到較快發展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應生成硫單質，反應后的溶液再用電解的方法“再生”，實現循環利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________，該反應的陽極材料是______。
④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出現沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。
(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.8mol，如果此時移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是
A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol
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