Question

【題目】需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，經測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L－1。可能的原因是(　　)

A. 轉移時溶液沒有冷卻至室溫 B. 容量瓶沒有烘干

C. 稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D. 定容時仰視讀數

Answer 1

【答案】D

【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；根據公式cB=分析，操作失誤使nB偏大或V（aq）偏小，會使所配溶液濃度偏大，反之偏小。

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；

A項，NaOH溶于水放熱，轉移時溶液沒有冷卻至室溫，根據“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；

B項，容量瓶沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，不符合題意；

C項，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時不需要使用游碼，稱量NaOH固體時砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響，不符合題意；

D項，定容時仰視讀數，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；

答案選D。