Question

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

d

；（填正確選項前的字母）
a．引發反應    b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發    d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入

c

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．濃硫酸      c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是

溴的顏色完全褪去

；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在

下

層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用

b

洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用

蒸餾

的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發

；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

．

Answer 1

分析：（1）乙醇在濃硫酸140℃的作用下發生分子間脫水；
（2）濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
（3）乙烯和溴水發生了加成反應；
（4）根據1，2-二溴乙烷和水的密度相對大小解答；
（5）Br₂可以和氫氧化鈉發生氧化還原反應；
（6）利用1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同進行解答；
（7）溴易揮發，該反應放熱；

解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，故答案為：d；
（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：c；
（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，故答案為：溴的顏色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；
（5）常溫下Br₂和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，故答案為：b；
（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；
（7）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，
故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；

點評：該題較為綜合，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關物質的基本化學性質，是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，難度中等．