Question

【題目】Al2O3和SiO2的混合物經過下列流程處理，可以回收其中的鋁元素。

試計算：

（1）若鋁元素全部轉化為鋁單質，則Al2O3在原混合物中的質量分數為多少______？

（2）若鹽酸恰好溶解其中的Al2O3，則鹽酸的物質的量濃度為多少mol/L______？

Answer 1

【答案】50% 3mol/L

【解析】

（1）根據鋁原子守恒計算；

（2）根據方程式計算。

（1）根據流程圖可知最終得到2.7g單質鋁，物質的量是2.7g÷27g/mol＝0.1mol，若鋁元素全部轉化為鋁單質，則根據鋁原子守恒可知氧化鋁的物質的量是0.1mol÷2＝0.05mol，質量是0.05mol×102g/mol＝5.1g，二氧化硅的質量是5.1g，所以Al2O3在原混合物中的質量分數為×100%＝50%。

（2）若鹽酸恰好溶解其中的Al2O3，則根據方程式Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O可知消耗氯化氫是0.05mol×6＝0.3mol，則鹽酸的物質的量濃度為0.3mol÷0.1L＝3.0mol/L。