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將等物質的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應后，放出氫氣最多的是

A．8mol/L NaOH溶液	B．2mol/L HNO₃溶液
C．3mol/L HC1溶液	D．18mol/LH₂SO₄溶液

試題分析：A、鎂不能和氫氧化鈉反應，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣；B、硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應不會生成氫氣；C、鹽酸為非氧化性酸，等物質的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應生成氫氣；D、鎂與濃硫酸（18mol/LH₂SO₄）反應生成SO₂氣體，鋁與濃硫酸發生鈍化（常溫）；由以上分析可知：加入鹽酸，等物質的量的鎂和鋁都與鹽酸反應產生氫氣，所以氫氣量最多，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產物略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO₂,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)                                    。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO₃溶液,則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是                                                。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學式是       。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)                 。
(4)取Y中的溶液,調pH約為7,加入淀粉KI溶液和H₂O₂,溶液呈現藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^-時,共轉移3 mol電子,該反應的離子方程式是                                                          。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向20 mL 某濃度的AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。
（2）最大沉淀量是______________g。
（3）B點表示的意義是______________。
（4）所用AlCl₃溶液的物質的量濃度是______________。
（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像與對應的實驗內容不相符的是

A B C D

A．在澄清石灰水中通入CO₂氣體至過量

B．在NaAlO₂溶液中逐滴加入HCl溶液至過量

C．在AlCl₃溶液中逐滴加入氨水至過量

D．在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含有Al₂O₃及少量Fe₂O₃和SiO₂的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H₂SO₄后，加熱、攪拌、過濾。
II．向濾液中加入一定量的FeSO₄·7H₂O和雙氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)₂固體，調節溶液的pH約為1，過濾。
IV．加入穩定劑，加熱，得到產品。
（1）Fe₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式是___________。
（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學式）。
（3）步驟I 中H₂SO₄的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據下圖分析，步驟I 中H₂SO₄濃度的適宜范圍是__________，反應的適宜溫度是_________。

（4）步驟II中增大n(Fe³⁺)的離子方程式是_________。
（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)_n(SO₄)_m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe³⁺)到
n(Al³⁺)﹕n(Fe³⁺)= 。
（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
一些物質在20℃時的溶解度

物質	Ca(OH)₂	CaSO₄	Na₂SO₄
溶解度/g	0.153	0.258	19.5

結合表中數據，解釋步驟III中使用Ca(OH)₂而不用NaOH的原因__________。
（7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=10∶1

B．原溶液的c(H⁺)=0.8 mol/L

C．x與y的差值為0.01 mol

D．原溶液中c(Cl^-)=0.66mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，可能含Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Na^＋、CO₃^2-、Cl^－、NO₃^-等離子中的若干種�，F做如下實驗：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________ ____，一定不存在________________。
（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學式），其物質的量比為。
（3）寫出圖中a

b變化過程的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖：

結合流程圖回答下列問題：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。煤的干餾產物__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉過程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是__________________________________________________________。
（4）工業上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl₂的方法，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)₂CO₃關于該物質的說法正確的是（）

A．該物質是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

B．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

C．該藥劑遇胃酸不產生氣體,適合胃潰瘍患者服用

D．該物質屬于兩性氫氧化物

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