Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③		④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號） 。

（4）④、⑦的氫化物的穩定性最強的是 __________（填化學式）。

（5）⑨元素單質與水反應的離子方程式是 ______________________________。

（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟	實驗現象與結論
________	________

Answer 1

【答案】 a Br＞CI＞F HF 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ 將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩 若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質氯比單質溴氧化性強。

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）化學性質最不活潑的是稀有氣體元素，即⑧，⑧是Ar，其原子結構示意圖為：；（2）組成的液態化合物是H2O2，H2O2在MnO2或Fe3＋催化下，加快分解，即選項a正確；（3）同主族從上到下半徑增大，即Br>Cl>F；（4）非金屬性越強，其氫化物越穩定，即非金屬性F>Cl，HF比HCl穩定；（5）⑨是K，與水反應的離子方程式為2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；（6）比較Cl2和Br2的氧化性強弱，從置換反應角度入手，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，Cl2＋2Br=2Cl－＋Br2，將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩；若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質氯比單質溴氧化性強。