Question

【題目】在一定條件下有反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所示:

容器	SO2(mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據以上數據，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

Answer 1

【答案】D

【解析】A、在一定條件下的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.，現在甲中投入2molSO2和1molO2，不可能完全反應，平衡時放出的熱量少于197kJ，故A正確；B、由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol可知，物質的量與反應放出的熱量成正比，所以在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，故B正確；C、該反應為可逆反應，則甲中放出的熱量小于179kJ；乙中的物質的量為甲中的一半，壓強越大，平衡正向移動的趨勢越大，所以乙中放出的熱量小于甲中的一半；丙中充入氮氣，容積相同且不變，則對平衡移動無影響，所以丙與乙中的能量變化相同，所以Q2=Q3，故 C正確；D、由C選項的分析，2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ，故D錯誤；故選D。