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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

0.1 mol／L的 溶液加水稀釋為 0.01 mol／L，下列各粒子的濃度減少最多的是

[　　]

A．
B．
C．
D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黃岡重點作業　高三化學（下） 題型：022

已知25℃時0.1 mol／L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大．

(1)

你認為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確．

(2)

為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol／L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．

[　　]

A．

固體CH3COOKB．

B．

固體CH3COONH4

C．

氣體NH3

D．

固體NaHC03

(3)

若________(填“甲”或“乙)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(已知25℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是   

A．除去工業廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生

D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L

 

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：填空題

常溫下，有濃度均為0.1 mol／L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）_______。
（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

   常溫下，有濃度均為0.1 mol／L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）

（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）___▲___。

（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____▲___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是（   ）

A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水

D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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同步練習冊答案
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