Question

(07年天津卷)25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O  H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

Answer 1

答案：B

解析：水的電離是吸熱反應，所以升溫可促使水的電離平衡向正方向移動。而酸堿可抑制水的電離，弱電解質的離子可促進水的電離。A項中加入稀氨水，平衡逆向移動，但c（OH-）增大，A項錯誤。硫酸氫鈉在水溶液中可完全電離產生H+，所以c（H+）增大，溫度不變則KW不變。C項中的CH3COO-可促進水的電離平衡應向正方向移動，故C項錯誤。D項中將水加熱，水的電離程度增大，KW增大，c（H+）與c（OH-）同等程度增大，PH減小，D項錯誤。

高考考點：本題考查了水的電離平衡與外界條件的關系。

易錯提醒：Kw是一個常數，只與溫度有關，易錯選D；

備考提示：化學平衡、電離平衡、水解平衡是高考的熱點，要理解和應用勒夏特列原理來解決此類問題。