【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A．CO2是氧化產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
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【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態原子的價電子排布式為______．
（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為______（用相應的化學式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構型為______．
（4）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F元素的名稱為______．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為______，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______．
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【題目】某工廠用廢銅鐵合金制取生產油漆的顏料鐵紅（Fe2O3），并回收銅的流程如下:
完成下列問題:
（1）上述三個過程中發生了氧化還原反應的是____________（填符號①②③）。
（2）固體1的名稱______；紅褐色固體的化學式______ 。
（3）寫出整個②過程發生反應的離子方程式：______ ；______ ；______ 。
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【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業制備氫溴酸粗產品并精制的流程：
根據上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發生反應的離子方程式為_______________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。
(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(4)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗進行探究：甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為______，若假設成立可觀察到的現象為________________；乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________。
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【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同學用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3） 進行配制，請回答下列問題:
（1） 實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要__________；
（2）計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；
（3） 配制過程：
①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時，然后定容
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。
上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號）;
若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應該如何處置:___________。
（4） 在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；
②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。
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【題目】下表為部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列問題
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學式______；
由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式_______________。
（2）工業上制備元素⑥單質的方程式為_________________________________。
（3）①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡單離子的半徑大小_____________（用微粒符號表示）；用一個化學反應方程式表示元素⑧的非金屬性強于元素⑦_________________。
（4）常溫下，將元素⑧的單質通入⑤的最高價氧化物的水溶液中，兩者恰好反應，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。
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【題目】當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質量比為(不考慮NO2轉化為N2O4和反應生成氣體的溶解)( )
A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2
C. 1∶1∶2 D. 2∶6∶3
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【題目】利用石油的裂解氣與煤的氣化產品合成有機物H，A在標準狀況下的密度為1. 25 g L-1，B是天然氣的主要成分，H是有香味的油狀液體。
請回答：
（1）有機物A的官能團名稱為________。
（2）③的反應類型是________。
（3）寫出②的化學方程式: ________。
（4）下列說法不正確的是________。
A.有機物C是工業酒精中含有的成分且有毒
B.有機物H可用來制肥皂
C.鑒別有機物C、H和CH3COOH可用新制Cu(OH)2懸濁液
D.有機物H中混有CH3COOH與有機物C，可用飽和Na2CO3溶液提純H
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【題目】下列說法中正確的是
A. 綠色植物的光合作用是把熱能轉化為化學能的過程
B. 生物能是與化學反應無關的一種能源
C. 化學能只能以熱能的形式釋放
D. 葡萄糖在人體內的氧化是放熱反應
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