【題目】氯水成分中的“三分子”不包括下列選項中的( )
A.水分子B.次氯酸分子C.氯化氫分子D.氯氣分子
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性硼化釩—空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖。當外電路中通過0.04 mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400 mL。則下列說法正確的是
A. 外電路中電子由a電極流向b電極
B. c電極上生成氣體的體積為4.48 L
C. 乙裝置中溶液的pH為13
D. VB2電極發生的電極反應為：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述正確的是 ( )
A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B. 該燃料電池正極發生的電極反應式為N2H4-4e-N2↑+4H+
C. 利用該燃料電池工業上可以電解熔融MgCl2 制備Mg
D. 該燃料電池持續放電時，右側電池區中因電極反應消耗H+，故c(H+)逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應為：Li1－xCoO2＋LixC
LiCoO2＋C。下列說法不正確的是
A. 放電時，電子從b極經用電器流向a極
B. 放電時，若轉移1mol e－，碳材料將增重7 g
C. 充電時，鋰離子通過隔膜進入右室
D. 充電時，a極反應：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數值（填“增大”“減小”“不變”）；
②1100°C時測得高爐中，c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 則在這種情況下，該反應這一時刻向進行（填“左”或“右”）．
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1 ， 某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示． 
①反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=mol（Lmin）﹣1 ， CO2的轉化率為 ．
該溫度下上述反應的平衡常數K= ．
②反應達到平衡后，下列能使 
的值增大的措施是填符號
a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O（g）從體系中分離 e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個電極上分別通入CH3OH和O2 ， KOH溶液為電解質，是寫出上述電池負極的電極反應式 ． 若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉移電子mol．
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【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質,A、B、C是三種常見的二元無機化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示。請回答下列有關問題：
（1）若甲為常見氣態非金屬單質,丙為金屬單質，三種單質中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉化關系均在溶液中進行。則：
①甲物質的名稱為___________。
②丙元素在元素周期表中的位置是___________。
③反應A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。
④請簡述B中陽離子的檢驗方法__________________________________。
（2）若甲為常見金屬單質，乙為常見固態非金屬單質,且所有物質組成元素均為短周期元素。則：
①乙的化學式為___________。
②A的電子式為___________。
③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質的量隨n(A)的通入轉化關系如右圖所示。圖中a、b兩點的溶液中水的電離程度的大小關系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應完全,消耗鹽酸的物質的量最大為___________。
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【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。目前工業上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價態，其中+5價最穩定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。回答下列問題:
(1)磁性產品的化學式為_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液，發生的離子反應方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(3)濾液1生成沉淀的離子反應方程式為_________________________________________。
(4)調至pH=8的目的有兩個，一是___________________，二是使VO2+轉化為VO3-，此時溶液中VO2+和VO3-的物質的量之比為a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數K=____________________。
(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________，該反應能發生是因為__________________________________________。
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