Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了NazS04中的一個O原子而

    形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學

    性質。

【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂S₂O₄相似而具備下列性質呢?

猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應；

猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想①②，設計實驗方案。

	實驗操作過程	實驗現象或   預期實驗現象	現象解釋   (用離子方程式表示)
	▲	溶液pH=8
猜想①	向Ph=2的硫酸中滴加     Na2S2O3溶液	▲
猜想②	向新制氯水(pH<2)中滴 加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	▲

  【實驗結論】Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂S₂O₄的化學性質不相似。

  【問題討論】

  (1)甲同學取探究“猜想②”反應后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并

    據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否合理并說明理由  ▲  。

  (2)若方案不合理，請你設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃。被氯水氧化  ▲  。

Answer 1

實驗操作：把Na₂S₂O₃溶于水，配成一定濃度溶液，把pH試紙置于干凈的玻片，用玻璃棒蘸取溶液至pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出pH值

實驗現象：有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中有淡黃色固體沉淀

離子方程式：S₂O₃^2—+ 4Cl₂+5H₂O=8 Cl^—+ 2 SO₄^2—+10H⁺

(1)不合理，因為氯水過量，氯水中含有Cl^—，無法證明AgCl沉淀中的Cl^—來源

(2)取少量反應后溶液，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則說明S₂O₃^2—被氧化

解析:

本題考查驗證性化學實驗方案的設計以及實驗現象、結論的表述。題目較易。基于實驗目的，根據實驗現象或結論很容易判斷實驗方案的設計目的及驗證哪部分猜想。要求注意問題討論中的細節，即（1）中猜想②的實驗過程中滴加“少量”的Na₂S₂O₃得出甲方案不合理的原因是過量氯水能提供Cl^—，與Ag ⁺產生白色沉淀，干擾性質驗證，可變換試劑，用鋇鹽檢測氧化產物SO₄^2—。