Question

已知熱化學方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　H＝－1256 kJ·mol^－1。下列說法正確的是（　　）

A．C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若生成2mol液態水，則H＝－2512kJ/mol

C．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

Answer 1

C

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態。A不正確。氣態水生成液態是放出熱量，B不正確。1mol氧氣得到4mol電子，所以轉移10mol電子，需要2.5mol氧氣，C正確。形成4mol碳氧共用電子對，則生成2molCO₂，放出的熱量為1256kJ，所以D不正確，答案選C。