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下列說法正確的是(  )
A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的,所以p電子走“8”字形
B.第三電子層,有3s、3p、3d三個(gè)軌道
C.氫原子中只有1個(gè)電子,故氫原子只有一個(gè)軌道
D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
D
A項(xiàng),p軌道是紡錘形,是說的電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀;B項(xiàng),第三電子層,有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí),共有9條原子軌道;C項(xiàng)氫原子中只有一個(gè)電子,但軌道是人們規(guī)定的,只是空軌道而已;D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

2006年10月16日美國與俄羅斯宣布,兩國科學(xué)家合作成功合成了118號(hào)超重元素。對(duì)118號(hào)元素下列敘述合理的是
A.它的最外層電子數(shù)是8B.它屬于第VIII族
C.它是活潑的金屬元素D.它的中子數(shù)是118

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某原子的第x電子層,當(dāng)它屬于最外電子層時(shí),最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層最多容納的電子數(shù)相同;當(dāng)它屬于次外層時(shí),最多容納的電子數(shù)比第(x+1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則此電子層是(  )。
A.K層B.L層C.M層D.N層

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20,請(qǐng)寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式       
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素,其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示。

請(qǐng)回答:
①上述元素中,某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體,這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是       (填化學(xué)式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu),則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用相關(guān)元素符號(hào)表示)       
③已知H的電負(fù)性為1.5,而氯元素的電負(fù)性為3.0,二者形成的化合物極易水解,且易升華。據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為       
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ,中心原子的雜化方式為                                           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是(  )
A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D.如果某一基態(tài)原子3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子,它們的自旋方向必然相反

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示,據(jù)此回答下列問題:

(1)X元素形成單質(zhì)的化學(xué)式是       
(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式         
(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式            。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系正確的是
A.原子半徑:
B.熱穩(wěn)定性:
C.還原性:
D.酸性:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在A、B、C、D、E五種短周期元素中,A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大,A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物,但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài),C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多,E的核電荷數(shù)最大,D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4
(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:       ,五種元素原子半徑從大到小的順序是       (填元素符號(hào));
(2)A與B形成的化合物中,含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為       
(3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是       
(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是       (填具體的化學(xué)式);
(5)由短周期元素組成的某些微粒,如SO2、O3、NO2-,可互稱為等電子體,則與B、D同周期的元素組成的微粒中,能與N3-互稱為等電子體的微粒是       (填符合要求所有微粒的名稱);
(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式:       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知A、B、C、D為短周期主族元素,其相對(duì)位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合物C3B2。下列分析正確的是       (  )。

A.電負(fù)性:C>A
B.離子氧化性:C>D
C.氫化物穩(wěn)定性:A>B
D.原子半徑:r(C)>r(B)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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