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從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是（）

A項，應選用坩堝，錯誤；B項，應用玻璃棒引流且漏斗下端要緊貼燒杯內壁，錯誤；C項，碘的苯溶液應從上口倒出，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2．18g/cm³，沸點131．4℃，熔點9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：。
(4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃，乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。他們設計實驗通過測定沉淀中CuCO₃的質量分數來確定沉淀的組成。

（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為：。
（2）兩同學利用下圖所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a．關閉K₂、K₄，打開K₁、K₃，通入過量空氣
b．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應
c．關閉K₂、K₃，打開K₁、K₄，通入過量空氣
若沉淀質量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO₃的質量分數為______。若未進行步驟a，將使測量結果。
Ⅱ、某同學設計右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl₃·6H₂O晶體。其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K₁，關閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量。
②當……時，關閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl₃·6H₂O晶體。
請回答：
（1）步驟②中“……”的內容是_____。
（2）寫出A中溶液進入燒杯后發生反應的離子方程式：____。
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等雜質氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC₂樣品的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO₄溶液和FeCl₃溶液中選擇，應該選擇________，它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________；
若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC₂，反應完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC₂的純度為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對叔丁基苯酚

可用于生產油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH₃)₃CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：

步驟1：按圖16組裝儀器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。
步驟2：向X中加入無水AlCl₃固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。
步驟3：反應緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8 g。
（1）儀器X的名稱為        。
（2）步驟2中發生主要反應的化學方程式為        。若該反應過于激烈，可采取的一種措施為        。
（3）圖16中倒扣漏斗的作用是        。
（4）實驗結束后，對產品進行光譜鑒定結果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是        (填字母)。

（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　)

A．用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料

B．用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素

C．用食用堿(Na₂CO₃)溶液洗滌餐具上的油污

D．用食醋除去熱水壺中的水垢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液，可能含有Ca²⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃²^－、I^－中的一種或幾種，現做如下實驗：①通入足量氯氣，溶液變為棕黃色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍色；②加入BaCl₂有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。下列關于該澄清溶液的說法中錯誤的是

A．一定含有I^－	B．一定含有CO₃²^－
C．可能含有Cl^－	D．一定含有Ca²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。該方程式配平時，系數有多組，原因是                    。
（2）X的化學式為          ；寫出用試劑X調節pH的化學方程式：             。
（3）生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L^－1的H₂SO₄，振蕩。	溶液變藍色

①推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是(　　)。

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