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下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．HCl→H₂

B．CO₂→CO₃^2-

C．SO₂→SO₃

D．FeCl₃→FeCl₂

分析：必需加入氧化劑才能實現，則選項中的物質為還原劑的變化，還原劑中元素的化合價升高，以此來解答．

解答：解：A．HCl→H₂中H元素化合價降低，發生還原反應，需要加入還原劑才能實現，故A不選；
B．CO₂→CO₃^2-中各元素的化合價都不變化，不屬于氧化還原反應，加入氫氧化鈉溶液即可實現，故B不選；
C．SO₂→SO₃中硫元素化合價升高，發生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現，如氧氣，故C選；
D．Fe³⁺→Fe²⁺中Fe元素的化合價降低，則需加還原劑才能實現，如鐵，故D不選；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI

H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是

．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂Od．循環過程中產生1mol O₂的同時產生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內的平均反應速率v（HI）=

0.1mol/（L．min）

．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常數K=

．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則

是原來的2倍．
a．平衡常數 b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H₂的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

向右

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為

80%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

環境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O₂

O₂+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過

1.0×10^-6

mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物質的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為

0.4

mol?L^-1?min^-1（或0.027mol?L^-1?min^-1）

0.4

mol?L^-1?min^-1（或0.027mol?L^-1?min^-1）

，
②觀察在20min～30min內N₂（g）發生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是

；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO₂的物質的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
①上述正向反應是：

放熱

反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有

B、C

（選填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省高三全真高考模擬（四）（理綜）化學部分 題型：填空題

(16分) 硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
I SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI
II 2HI H₂+I₂
III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是           。
a．反應III易在常溫下進行
b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O
d．循環過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=         。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數K=     。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。

a．平衡常數                                     b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間                          d．平衡時H₂的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的         ，產生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄               c．Na₂SO₄d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）   △H=-572kJ·mol^-1
某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為                       。