Question

下列實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。	可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。
B	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。	可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C	測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。	證明了非金屬性S＞C
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。	可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

 

Answer 1

D

試題分析：A、兩只試管中草酸的濃度幾乎是相同的，所以不能證明H₂C₂O₄濃度越大反應速率越快，A不正確；B、由于氫氧化鈉在和氯化鎂溶液反應時氫氧化鈉過量，所以再加入氯化鐵時一定產生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃，B不正確；S元素的最高價是＋6價，因此應該測定等物質的量濃度的Na₂SO₄與Na₂CO₃溶液的pH，如果后者較大可以證明非金屬性S＞C，C不正確；D、向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色會變淺，這說明溶液中OH^－濃度降低，這是由于碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，從而抑制了CO₃^2－的水解，溶液的堿性降低，D正確，答案選D。