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一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)
之比為

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．無法確定

解析試題分析：弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大，據(jù)此可以判斷。一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大可知，甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)之比小于10，答案選B。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是

A．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是

A．加熱

B．加入少量的鹽酸

C．加入少量的Na₂CO₃固體

D．加入少量的NH₄Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．在Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，離子種類不相同

B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等

C．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃²^－)

D．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：2c(Na⁺)＝3[c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0．1mol/L NaOH溶液	pH =" 11" NaOH溶液	0．1mol/L CH₃COOH溶液	pH =" 3" CH₃COOH溶液

下列說法正確的是 (　　)
A．由水電離出的c(H⁺)：①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)
D．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化合物HI_n在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HI_n(aq)H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
紅色黃色
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是