溫度一定，在一個10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為 。
（2）該反應的化學方程式為 。
（3）保持溫度和體積不變，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，該反應向 (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO
2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
| 時間（s） | 0 | 2 | 4 |
| c（NO） （ mol·L－1） | 1.00×10－3 | 2.50×10－4 | 1.00×10－4 |
| c（CO） （ mol·L－1） | 3.60×10－3 | c’ | 2.70×10－3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，H2的轉化率為 ，在 該條件下，反應的平衡常數(shù)K= ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡 （選填序號）。
a．向正向移動 b．向逆向移動
c．不移動 d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （選填序號）。
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離 d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年。現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：
（1）A電極的電極反應方程式為 。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2(g)＋3CO(g) 
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________（填字母代號，下同）。
a．降低溫度 b．加入催化劑
c．縮小容器體積 d．減少CO2的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO) b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉化率為75%。
① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為：_______
② 保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應式___________________________________________
③ 當有23克甲醚參加反應時，D電極的質(zhì)量變化為______克。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應： C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H＞0
測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。
（1）該反應的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”） 溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K 。（結果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉化率 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時v(正) v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機試劑。
（1）強氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O
2CrO42-（黃色）＋2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 。
| A．加入適量稀鹽酸 | B．加入適量稀硫酸 | C．加入適量燒堿固體 | D．加水稀釋。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有反應：mA(g)+ B(g)
2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變小；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變，則:
（1）該反應的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉化率 ，B的轉化率 。 (填“增大”“減小”或“不變”)
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色 ，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應速率υ(C)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：
(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應：H2(g)＋S(s)
H2S(g) △H=＋21．6kJ·mol－1。反應達到平衡時H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol，則380 K時該反應的化學平衡常數(shù)為______；下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。
(2)在反應I中發(fā)生的化學反應為______。
(3)研究發(fā)現(xiàn)反應II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質(zhì)溶液的電化學腐蝕，其 負
極為______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H1=－2．5akJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H2=－5akJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=－6akJ·mol－1
則反應II的熱化學方程式為_____
(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，該溶液中電荷守恒式為_____ ；反應IY的反應類型為______ ；該反應______(填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS2O3
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，其中涉及的離子方程式為
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