Question

【題目】關(guān)于乙炔分子中的共價(jià)鍵說(shuō)法正確的是

A. sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵

B. C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－p σ鍵的對(duì)稱(chēng)性不同

C. (CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

D. 由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑易于發(fā)生加成反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 碳碳三鍵由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成，這兩種化學(xué)鍵都屬于非極性鍵，A錯(cuò)誤；

B. s電子云為球?qū)ΨQ(chēng)，p電子云為軸對(duì)稱(chēng)，但σ鍵為鏡面對(duì)稱(chēng)，則sp-s σ鍵與s-p σ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同，B錯(cuò)誤；

C. (CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，即該分子中含有兩個(gè)碳氮三鍵和一個(gè)碳碳單鍵，則該分子含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D. 由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，則乙炔分子的三鍵中的π鍵易斷裂，所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)為D。