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下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是( )。

【解析】

試題分析：A、，溶液不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，錯誤；B、兩極材料相同，不能形成原電池，銅上無氣泡，錯誤；C、原電池裝置，銅作正極，H+放電成為氫氣，正確；D、不能構(gòu)成原電池，不存在氧化還原反應(yīng)，錯誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池的形成條件

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下列描述中正確的是 ( )

A．CS2為V形分子

B．NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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對于下圖的鋅錳電池，下列說法正確的是

A．MnO2是氧化劑，被氧化

B．碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極

C．放電過程中NH4+向鋅極移動

D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

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下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是

A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O

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現(xiàn)有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等離子，請按要求填空：

（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________。

（3）不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________。

（4）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有__________。

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已知反應(yīng)△H<O，下列說法正確的( )。

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市南開區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度／℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1，C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

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在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為

下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是

A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．盆烯是乙烯的一種同系物

D．盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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