【題目】一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)
2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )
A.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等。
B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2 。
C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2 。
D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB 。
【答案】B
【解析】
試題分析：A．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等，不能說明正逆反應(yīng)速率說法相等，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmoLAB同時(shí)生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB，正逆反應(yīng)速率不等，故D錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)：
①淀粉溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCI溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）
A．I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag十Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動
C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O
D．開始時(shí)U型管中Y極附近pH逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸氣CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2，轉(zhuǎn)化率達(dá)50%時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇。 反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），
某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：
① t min至2t min時(shí)速率變化的原因可能是 ；
② 3t min時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）CO2在一定條件下，還可以與H2合成二甲醚：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
① 降溫時(shí)，上述平衡向_________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。
②表中x、y的大小關(guān)系為_________。
A．x＝y(tǒng) B．x＞y C．x＜y D．無法判斷
③表中x、y、z、w對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw，它們之間的大小關(guān)系為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應(yīng)溫度
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸鈉（
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中
=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是 ( )
A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2�？梢杂脕沓ゼ淄橹谢煊械纳倭恳蚁┑牟僮鞣椒ㄊ牵� ）
A. 將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B. 將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D. 將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶
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